Aula: 07 Temática: As reações do Grupo I (chumbo, mercúrio I e prata)

Aula: 07
Temática: As reações do Grupo I (chumbo, mercúrio I e prata)
O objetivo de nossa aula de hoje é apresentar as principais reações
de identificação dos cátions do Grupo I, tanto no âmbito comportamental
quanto na questão reacional. Boa aula!
Vamos começar pelo chumbo, indicando suas características, pois ele é um
metal cinza azulado com uma alta densidade (11,58g/mL). A solução utilizada
para estas reações é a de nitrato ou acetato de chumbo a 0,25M e as suas
reações principais são as seguintes:
Ácido clorídrico diluído: será formado um precipitado branco em solução fria,
tendo uma conformação em cristais de formas de agulhas alongadas, e será
representado pela equação Pb+2 + 2Cl- PbCl2.
Hidróxido de sódio concentrado: neste caso, será formado um precipitado de
coloração branca de hidróxido de chumbo, porém, com um caráter anfótero, ou
seja, ele terá dois momentos de intensidade de formação, pois, quando em
excesso de reagente, ele se dissolve e forma um novo composto, como
descrevem as seguintes reações Pb+2 + 2OH- Pb(OH)2, e posteriormente
para Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]-2.
Ácido sulfúrico diluído: a formação de precipitado branco, neste caso, é
caracterizado pelo fato de ser insolúvel em excesso de reagente, tornando-se
solúvel somente quando em aquecimento do ácido, ou seja, evidencia-se a
formação de uma grande quantidade de precipitado segundo a equação
Pb+2 + SO4-2 PbSO4.
Iodeto de potássio: há a formação de um precipitado amarelo de iodeto de
chumbo, que possui a característica de ser moderadamente solúvel em água
fervente. A equação que descreve a reação é a seguinte: Pb+2 + 2I- PbI2.
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
O mercúrio é um metal branco prateado, líquido em temperatura ambiente
que, por possuir dois íons comuns, terá o seu estudo dividido de acordo com o
seu comportamento, pois o mercúrio (I) será visto agora, enquanto o mercúrio
(II) faz parte do Grupo II e será visto na próxima aula.
As reações de identificação deste metal são as seguintes, sendo que a solução
mais indicada para fazer este tipo de análise é a de nitrato de mercúrio (I)
0,05M:
Ácido clorídrico diluído: nesta reação será vista a formação de um precipitado
de cloreto de mercúrio (I) calomelano de cor branca, sendo que este nome
calomelano vem do grego e quer dizer “preto bonito”, pela característica do
precipitado. A reação Hg2+2 + 2Cl- Hg2Cl2 descreve o que ocorre com os
reagentes propostos.
Hidróxido de sódio: ocorre a identificação pela formação de um precipitado
preto de óxido de mercúrio (I), que pode se tornar cinza por ebulição da
solução. O precipitado insolúvel em excesso de reagente será representado
pela equação: Hg2+2 + 2OH- Hg2O + H2O.
Iodeto de potássio: neste caso, podemos ter a reação apresentando uma
formação de precipitado verde de iodeto de mercúrio (I), ou ainda, em excesso
de reagente, uma reação desproporcional, formando uma mistura de iodeto de
mercúrio (II) e mercúrio preto. Para evitar este fenômeno, devemos adicionar
os reagentes vagarosamente e a frio, onde ocorrerá a seguinte equação no
meio: Hg2+2 + 2I- Hg2I2.
A prata, terceiro íon estudado, tem por característica ser um metal branco e
maleável, com elevado peso e que pode ser identificado pelas seguintes
reações, utilizando o nitrato de prata 0,1M:
Ácido clorídrico diluído: aparecerá um precipitado branco e volumoso, sendo
importante indicar que não ocorre reação com o ácido concentrado. A reação é
simples: Ag+ + Cl- AgCl.
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Hidróxido de sódio: quando o reagente está em excesso, um precipitado
insolúvel e de coloração marrom será visto ao final desta reação, com
formação de óxido de prata. É representado por 2Ag+ + 2OH- Ag2O + H2O.
Iodeto de potássio: será formado um precipitado muito fino com uma coloração
amarela de iodeto de prata, sendo mostrado pela simples equação que
ocorrerá na adição dos reagentes, onde Ag+ + I- AgI.
Com estes experimentos e reações, ficam aqui as formas mais comuns de
identificação deste primeiro grupo de cátions que estudamos. No entanto, você
ainda pode estar se perguntando: quando isto será importante para mim?
De uma forma mais abrangente e resumida, podemos destacar a investigação
desses
cátions,
também
conhecidos
como
metais
pesados,
e
sua
contaminação no meio ambiente, ou seja, esta série de reações pode indicar,
em um processo de danos ambientais, a determinação de qual elemento pode
estar presente na natureza.
Lembre-se apenas de que, ao estudar uma substância e confirmar-se a reação,
nunca devemos finalizar o experimento com uma única reação, pois algumas
delas possuem comportamento idêntico, com variações apenas, em alguns
casos, na conformação e quantidade de precipitado, e, com isso, devemos
sempre realizar uma série de reações até o fechamento e real identificação do
cátion.
Finalizado este grupo, prepare-se e aguce a sua curiosidade para a
próxima aula, quando iniciaremos o estudo do Grupo II dos cátions.
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II