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1) (SUPREMA) Dos processos abaixo, o que não envolve reação química é:
a) a produção de iogurte a partir do leite.
b) a fabricação de vinho a partir da uva.
c) a digestão dos alimentos.
d) a obtenção de cloreto de sódio a partir da água do mar.
2) (SUPREMA) Na configuração eletrônica do íon Ni3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons são
respectivamente:
a) 3d, com 8 elétrons.
b) 3d, com 7 elétrons.
c) 4s, com 2 elétrons.
d) 4s, com 1 elétron.
3) (SUPREMA) Escolha o par de compostos em que não se observa isomeria de função:
a) etanol e metóxi-metano.
b) propanona e propanal.
c) ácido propanóico e etanoato de etila.
d) álcool benzílico e metóxi-benzeno.
4) (SUPREMA) O álcool isopropílico de fórmula estrutural H3C-HCOH-CH3, pode ser usado para limpar
componentes eletrônicos, lentes de óculos, CDs e teclados de computadores. Esse composto é:
a) O 2-propanol.
b) Conhecido no comércio pelo nome de formol.
c) Um álcool de cadeia aromática.
d) É insolúvel em água.
5) (SUPREMA) O sulfato ferroso é um sal usado para combater a anemia hipocromica ou ferropriva. Uma reação
química para obter o sulfato ferroso é a:
a) FeCO3 + H2SO4  FeSO4 + H2O + CO2.
b) Fe(OH)2 + H2S  FeS + 2H2O.
c) Fe(OH)2 + H2S2O3  FeS2O3 + 2H2O.
d) Fe(OH)2 + H2SO3  FeSO3 + 2H2O.
6) (SUPREMA) A avitaminose que está relacionada com a carência de vitamina A é a xeroftalmia. A xeroftalmia é o
nome genérico dado aos diversos sinais e sintomas oculares da hipovitaminose A. A forma clínica mais precoce da
xeroftalmia é a cegueira noturna, onde o paciente não consegue boa adaptação visual em ambientes pouco
iluminados. Sobre a estrutura química da vitamina A ou Retinol representada abaixo:
Assinale a afirmativa incorreta:
a) Apresenta fórmula molecular C20H300.
c) Apresenta uma hidroxila fenólica.
b) Apresenta 5 radicais metila.
d) Apresenta um anel insaturado.
7) (SUPREMA) O soro fisiológico é constituído por uma solução aquosa de NaCl a 0,9% em massa. A massa de
cloreto de sódio em gramas necessária para preparar 500 litros de soro fisiológico é (Dado: massa específica da
água: 1,0g/ml)
a) 45000.
b) 4500.
c) 450.
d) 45.
8) (SUPREMA) 0 quadro abaixo relaciona diversos materiais com seus respectivos pH aproximados:
Assinale a afirmativa falsa:
a) A saliva é mais ácida que o sangue.
c) A clara de ovo é o sistema mais alcalino.
b) O refrigerante é o sistema mais ácido.
d) Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
9) (SUPREMA) O marca-passo é um sistema ele- Rascunho trônico gerador de impulsos elétricos de freqüência fixa
ou programável para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e
iodo. Dados: Li1+ + 1e-  Li Eo: -3.05 V
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l2 + 2e-  2l1- Eo: +0,54 V
(Eo: potencial redução padrão)
Assinale a afirmativa correta
a) O eletrodo de iodo, por ter maior potencial de redução que o lítio, tende a sofrer oxidação, formando o pólo
positivo da pilha.
b) A diferença de potencial da pilha é de 3,59V.
c) O fluxo de elétrons da pilha irá do iodo para o lítio.
d) A equação global da pilha é Li + l2 Lil2.
10) (SUPREMA) O metanal pode ser usado como agente conservante de produtos cosméticos, como matéria prima
para diversos produtos químicos e na conservação de cadáveres.
Sobre a estrutura química do metanal, assinale a afirmativa falsa:
a) O metanal é um aldeído.
b) O metanal é um composto carbonílico.
c) O metanal possui um carbono quiral.
d) O metanal possui um carbono do tipo sp2.
1) (SUPREMA) Farmacologicamente, o hidróxido de alumínio, é usado como um antiácido. 0 hidróxido de alumínio
reage com o excesso de ácido clorídrico no estômago, reduzindo sua acidez. Este decréscimo de acidez dos
conteúdos do estômago pode ajudar a aliviar os sintomas de úlceras, azia ou dispepsia.
A equação química balanceada que representa a ação farmacológica no estômago, do hidróxido de alumínio, está
representada na opção:
a) HCI + AI(OH)3  AICI3 + H2O
b) 3 HCI + AI(OH)3  AICI3 + 3 H2O
c) 2 HCI + AI(OH)2  AICl2 + 2 H2O
d) 3 HCI + AI(OH)3  AICI3 + H2O
2) (SUPREMA) A pilha de mercúrio, por ser pequena e oferecer voltagem constante, é ideal para dispositivos
sensíveis, como aparelho de surdez, relógio e instrumentos científicos.
Essa pilha pode ser representada pela seguinte equação química: Zn + HgO + H2O  Zn(OH)2 + Hg
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que:
a) o zinco oxida e perde elétrons.
b) o zinco reduz e ganha elétrons.
c) o mercúrio reduz e perde elétrons.
d) o mercúrio oxida e ganha elétrons.
3) (SUPREMA) O aspartame é um aditivo alimentar utilizado para substituir o açúcar comum e tem maior poder de
adoçar (cerca de 200 vezes mais doce que a sacarose). É o adoçante mais utilizado em bebidas. A ingestão diária
aceitável (ADI) de aspartame na Europa, é de 40mg/kg de peso corporal e nos EUA é de 50mg/kg. Após o preparo
de um suco de frutas, verificou-se que 300 ml da solução continham 87 mg de aspartame. Qual a concentração de
aspartame no suco preparado?
a) 0,29 g/l
b) 2,9 g/l
c) 290 g/l
d) 0,029 g/l
4) (SUPREMA) Em um laboratório foram misturados 300ml de solução de hidróxido de potássio 2 mol/L com 200
ml de solução de ácido sulfúrico 1 mol/L, ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação igual a 100%, o
volume final igual à soma dos volumes de cada solução e a equação balanceada:
2 KOH(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + 2 H2O(I)
Após a reação, verifica-se que:
a) reagiu 1 mol do ácido.
b) há excesso de 0,4 mol da base.
c) todo o ácido e toda a base foram consumidos.
d) a concentração da solução final em relação ao sulfato de potássio aquoso é igual a 0,4 mol/L.
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5) (SUPREMA) A dopamina, esquematizada abaixo, é um importante neurotransmissor no cérebro, produzido por
um grupo de células nervosas, chamadas de neurónios présinópticos, que atuam no cérebro promovendo, entre
outros efeitos, a sensação de prazer e a sensação de motivação. As anormalidades da dopamina estão
relacionadas às patologias de desordens psíquicas como a esquizofrenia, e também estando associada ao mal de
Parkinson. A dopamina está por trás da dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras
drogas.
A respeito dessa substância, analise as afirmativas abaixo:
I. Apresenta massa molar aproximadamente igual a 153 g/mol.
II. Verifica-se a existência das funções fenol e amina.
Ill. Apresenta isomeria cis - trans.
IV. Apresenta um carbono quaternário.
Que afirmativas estão corretas?
a) l e ll
b) I, II e lll
c) II e IV
d) III e IV
6) (SUPREMA) A acidez do solo ou pH do solo é a concentração de íons H+ presente na solução desse solo e é um
dos indicadores de sua fertilidade. A faixa de pH ideal dos solos para a agricultura é entre 5,5 e 6,5. Isto porque é
nesta faixa que os nutrientes ficam mais disponíveis às plantas, ou seja, na solução do solo. Para corrigir a acidez
do solo é comum a utilização de cal extinta, Ca(OH)2. Com esse procedimento provoca-se no solo:
a) aumento de pH, uma vez que a cal extinta é ácida.
b) aumento de pH, uma vez que a cal extinta é
básica.
c) diminuição de pH, uma vez que a cal extinta é ácida.
d) diminuição de pH, uma vez que a cal extinta é
alcalina.
GABARITO: 1-B
2-A
3-A
4-D
5-A
6-B
1) (SUPREMA) Considere as afirmações abaixo:
I. 3s23p5 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico cloro.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico cobalto há 4 níveis energéticos.
III. O elemento químico de número atômico 25 tem 2. elétrons de valência.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico titânio há 2 elétrons do subnível d.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II, Ill e IV.
b) I, II e Ill.
c) I, Ill e IV.
d) II, Ill e IV.
2) (SUPREMA) Quanto menor é a energia de ionização de um elemento químico, maior é a sua tendência para:
a) ganhar elétrons e formar cátion.
b) ganhar elétrons e formar ânion.
c) perder elétrons e formar ânion.
d) perder elétrons e formar cátion.
3) (SUPREMA) No ácido clórico HClO3, o cloro está ligado aos três átomos de oxigênio e o hidrogênio esta ligado a
um dos átomos do oxigênio. Em cada molécula desse ácido o cloro realizará apenas:
a) 3 ligações iônicas.
b) 3 ligações covalentes normais.
c) 2 ligações covalentes coordenadas e 1 ligação covalente normal.
d) 2 ligações iônicas e 1 ligação
covalente normal.
4) (SUPREMA) O Luminol é uma substância. química utilizada pela polícia científica na procura de vestígios de
angue. Quando o reagente entra em contato com o sangue humano, o ferro presente na hemoglobina funciona
como agente catalisador provocando uma reação química de quimiluminescência (formação de uma cor azulfluorescente).
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A estrutura química do luminol está representada a seguir:
Assinale a alternativa INCORRETA sobre o Luminol:
a) Apresenta fórmula molecular C8H7N302.
b) Apresenta massa molar aproximadamente de 177 g/mol.
c) Apresenta a função orgânica cetona.
d) Apresenta dois carbonos terciários.
5) (SUPREMA) Respiramos mais depressa durante um exercício muscular, porque consumimos mais oxigênio.
Nossos músculos, porém, são dotados de um mecanismo que garante a continuação do esforço, mesmo na
ausência do oxigênio: a respiração anaeróbia, onde a glicose se decompõe na ausência do gás oxigênio,
reproduzindo ácido láctico. Quanto maior a atividade muscular, mais ácido láctico se acumula no músculo,
tornando-o fatigado e incapaz de contrair-se, produzindo cansaço e até cãibras. A acumulação de ácido láctico no
corpo é designada por acidose láctica. Sobre a estrutura química do ácido láctico representado abaixo:
Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) apresenta um carbono quiral.
c) apresenta fórmula molecular C3H603
b) apresenta o grupo funcional dos ésteres.
d) apresenta nomenclatura IUPAC de ácido 2-hidróxi-propanóico.
6) (SUPREMA) Sobre as reações de oxi-redução é INCORRETO afirmar:
a) O redutor é a espécie química que recebe elétrons.
b) Na reação: Zn2+ + 2e  Zn, o íon zinco sofre redução.
c) A oxidação é o fenômeno de perda de elétrons.
d) A redução é o fenômeno de ganho de elétrons.
7) (SUPREMA) O isobutano ou metil-propano pode ser representado pela fórmula abaixo:
Assinale a afirmativa CORRETA
a) é um hidrocarboneto.
b) possui fórmula molecular: C3H10.
isômeros geométricos.
c) é um álcool.
d) possui
8) (SUPREMA) O fenol pode ser usado na preparação de desinfetantes e na produção de polímeros como a
baquelite. O fenol pode ser chamado de hidróxi-benzeno e possui fórmula molecular C6H5OH. Dissolvendo-se 9,4g
desse composto em água suficiente para 5000 ml, obtém-se uma solução cuja concentração em mol/l vale:
a) 0,02
b) 2,00
c) 4,00
d) 8,00
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9) (SUPREMA) A isomerização é um processo no qual as moléculas sofrem um rearranjo estrutural. Assinale a
alternativa que apresenta um par de isômeros planos:
a) benzeno e tolueno.
b) dimetilamina e trimetilamina.
c) metanol e etanol.
d) ácido etanóico e
metanoato de metila.
10) (SUPREMA) pH é o símbolo para a grandeza físicoquímica “potencial hidrogeniônico”. 0 termo pH foi
introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) com o objetivo de
facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria
homônima). Sobre o pH, assinale assinale a alternativa INCORRETA
a) Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa,
b) Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C.
c) Uma solução alcalina possui pH menor que 7.
d) Um indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado
com tornassol).