Lista recup química Wesley 3º ano

Goiânia, _____ de ___________________de 2014.
Professor (a): Wesley de Paula
Disciplina: Química
Série: 3° ANO
Aluno(a):_________________________________
___ ______________________________________
Lista de exercícios II bimestre – Recuperação
01 - (UEG GO/2011) Em virtude da natureza de suas
ligações químicas e números de átomos presentes em
suas estruturas, as moléculas podem apresentar
diferentes arranjos espaciais, denominados de geometria.
Nesse contexto, para as moléculas de amônia, metano,
dióxido de carbono e água, determine:
a) a geometria espacial de cada molécula;
b) quais devem ser classificadas como polares e apolares.
02 - (UEG GO/2010) Considere os íons abaixo e responda
ao que se pede.
CO 3 ; NH4 ; SCN 
a) Desenhe as suas estruturas de Lewis.
b) Determine as suas geometrias moleculares.
03 - (MACK SP/2010) Os dados empíricos para a
velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir,
foram obtidos a partir dos resultados em diferentes
concentrações de reagentes iniciais para a combustão do
gás A, em temperatura constante.
[A](mol.L1 )
Experimento
[O 2 ](mol.L1 )
v(mol.L1.min 1 )
4
1
1,0
4,0
4,0 10
2
2,0
4,0
32  10 4
3
1,0
2,0
4
2,0 10
A equação de velocidade para essa reação pode ser
x
y
escrita como v = k [A] ·[O2] , em que x e y são,
respectivamente, as ordens de reação em relação aos
componentes A e O2. Assim, de acordo com os dados
empíricos obtidos, os valores de x e y são,
respectivamente,
a) 1 e 3. b)2 e 3. c)3 e 1. d)3 e 2. e)2 e 1.
04 - (UEM PR/2010) Considerando a reação e os dados
da tabela abaixo, assinale o que for correto.
+
NH4 (aq)
+
Experiment o
–
NO2 (aq)
 N2(g) + 2H2O(l)
[NH 4 ]inicial [NO 2 ]inicial
1
(mol/ L)
0,01
(mol/ L)
0,20
Velocidade ,
v (mol/L.s)
5,4  10 7
2
0,02
0,20
10,8  10 7
3
0,20
0,02
10,8  10 7
4
0,20
0,04
21,6  10 7
01. A velocidade desta reação pode ser estudada,
+
–
medindo-se a concentração de NH4 (aq) ou a de NO2 (aq)
em função do tempo ou o volume de N2(g) coletado,
também, em função do tempo.
02. As velocidades de consumo (ou desaparecimento) de
+
–
NH4 (aq) e de NO2 (aq) são iguais.
04. A lei de velocidade deve ser escrita como v =
+
–
k[NH4 ][NO2 ].
–4
–
08. O valor da constante de velocidade k é 2,7  10 l mol
1 –1
s .
16.
A velocidade de uma reação e sua constante de
velocidade dependem da concentração inicial dos
reagentes.
05 - (UFC CE/2010) A tabela abaixo apresenta os
resultados obtidos para o estudo cinético de uma reação
química elementar genérica na forma aA + bB + cC 

D + E.
Experimento
[A]
[B]
[C]
Velocidade
1
0,10 0,10 0,10
mol.L-1s-1
8,0.10 4
2
0,20 0,10 0,10
1,6.103
3
0,10 0,20 0,10
1,6.103
4
0,10 0,10 0,20
3,2.103
A partir destes resultados, determine:
a) a lei de velocidade da reação.
b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C]
-1
= 0,20 mol L
06 - (UESPI/2010) Considere o seguinte mecanismo para
a formação da hélice dupla de DNA, a partir das fitas A e B.


1 etapa: A+B 
 hélice instável (equilíbrio rápido, K1)
a
a
2 etapa: hélice instável




hélice dupla estável
(etapa lenta, k2)
Deduza a equação de velocidade para a formação da
hélice dupla estável a partir das fitas A e B:
A+B




hélice dupla estável
Sugestão: Expresse a constante de velocidade da
equação global, k, em termos das constantes K1
(constante de equilíbrio) e k 2 (constante de velocidade)
das etapas individuais.
2
a) v = k [hélice instável] b)v = k [A][B] c)v = k [A]
2
d) v = k [B] e)v = k / [A][B]
07 - (UFT TO/2010) A seguinte reação N2O5(g) 

NO2(g) + O2(g) não balanceada está representada no
gráfico abaixo, onde observa-se a concentração mol/L em
função do tempo de reação.
Considerando o gráfico, assim como a equação citada, é
CORRETO afirmar:
a) C é o produto principal, portanto o de menor
concentração.
b) O reagente C é responsável pela formação dos
produtos A e B.
c) O gráfico demonstra que durante a reação o aumento
dos reagentes A e B dependem diretamente do produto C.
d) O número de mol formado no produto é menor que
número de mol do reagente.
e) A falta do balanceamento estequiométrico leva à não
determinação de reagentes e produtos.
O
I
08 - (UEPG PR/2009) O gráfico abaixo representa uma
reação genérica na ausência e presença de um
catalisador. Considerando que A + B são os reagentes e
que C + D são os produtos, assinale o que for correto.
CH3CH2O
CH3
N
HN
N
N
CH2CH2CH3
O2S
CO2H
N
HOOC
OH
N
CH3
01. Sem catalisador, a energia do complexo ativado para
que a reação direta se efetive é igual a 120 kcal.
02. Sem catalisador, a energia inicial para que a reação
inversa se efetive é igual a 100 kcal.
04. Com catalisador, a energia de ativação da reação
direta é igual a 40 kcal, e na ausência de catalisador, a
energia de ativação direta é igual a 70 kcal.
08. Com catalisador, a energia de ativação da reação
inversa é igual a 70 kcal.
16. O H da reação direta é igual a +30 kcal, enquanto o
H da reação inversa é –30 kcal.
09 - (EFOA MG/2006) As estruturas abaixo representam
algumas substâncias usadas em protetores solares.
CO 2H
O
CO2H
II
As funções orgânicas I e II, circuladas na estrutura do
citrato de sildenafil, são:
a) cetona e amina. b) cetona e amida. c)éter e amina.
d) éter e amida. e)
éster e amida.
12 - (UFSCAR SP/2003) O aspartame, estrutura
representada a seguir, é uma substância que tem sabor
doce ao paladar. Pequenas quantidades dessa substância
são suficientes para causar a doçura aos alimentos
preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes mais
doce do que a sacarose.
O
O
O
OH
O
N
H
NH
OH
aspartame
OCH3
NH 2
CH
As funções orgânicas presentes na molécula desse
adoçante são, apenas,
a) éter, amida, amina e cetona.
b) éter, amida, amina e ácido carboxílico.
c) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico.
d) éster, amida, amina e cetona.
e) éster, amida, amina e ácido carboxílico.
CHCO 2CH 2CH(CH 2)3CH 3
CH 2CH 3
OCH 3
A função que NÃO está presente em nenhuma dessas
estruturas é:
a) cetona. b) éter. c) éster. d) amina. e) álcool.
13 - (UFV MG/2003)
A aspoxicilina, abaixo
representada, é uma substância utilizada no tratamento de
infecções bacterianas.
10 - (UEG GO/2004)
A vitamina B5 é obtida em
alimentos. Ela é necessária ao desenvolvimento do
sistema nervoso central, bem como na transformação de
açúcares e gorduras em energia. Regula o funcionamento
das supra-renais. A carência dessa vitamina causa
dermatites, úlceras e distúrbios degenerativos do sistema
nervoso.
HO
CH2
CH3
OH
O
C
C
C
CH3
H
O
N
H
CH2
CH2
C
OH
Vitamina B5
Marque a alternativa que contém os grupos funcionais
presentes na molécula da vitamina B5:
a) Ácido carboxílico, álcool e amida.
b) Álcool, amina e ácido carboxílico.
c) Álcool, amina e cetona.
d) Ácido carboxílico, amina e cetona.
e) Álcool, aldeído e amina.
As funções 1, 2, 3 e 4 marcadas na estrutura são,
respectivamente:
a) amida, fenol, amina, ácido carboxílico.
b) amida, amina, álcool, éster.
c) amina, fenol, amida, aldeído.
d) amina, álcool, nitrila, ácido carboxílico.
e) amida, nitrila, fenol, éster.
14 - (UEPB/2003) Considere as estruturas abaixo:
CH 3
CH
CH 2
B
NH 2
11 - (UFTM MG/2004)
Em 1998, o lançamento de um
remédio para disfunção erétil causou revolução no
tratamento para impotência. O medicamento em questão
era o Viagra®. O princípio ativo dessa droga é o citrato de
sildenafil, cuja estrutura é representada na figura:
CH 3
F
CH2
CH
CH
CH 2
CH 2
C
NH 2
C
E
O
CH 3
OH
A
OH
O
COOH
D
Os grupos A, B, C, D, E e F são, respectivamente,
característicos das funções:
a) amina, aldeído, enol, amida, fenol, cetona
b) nitrocomposto, cetona, álcool, amida, álcool, éter
c) amida, anidrido de ácido, fenol, nitrocomposto, aldeído,
éster
d) amina, ácido carboxílico, álcool, amida, fenol, éter
e) nitrocomposto, ácido carboxílico, álcool, amina, enol,
fenol.
15 - (ACAFE SC/2002)
Os xampus, muito utilizados
para limpar e embelezar os cabelos, de modo geral,
contêm em sua constituição, no mínimo, as seguintes
substâncias: detergente, corante, bactericida, essência e
ácido cítrico (regula o pH).
O
H
C
O
O
H
C
H
H
O
O
C
C
C
H
2
2
C
O
O
H
As funções orgânicas, presentes na fórmula estrutural do
ácido mencionado, são:
a) cetona e álcool b)álcool e aldeído c)ácido carboxílico e
álcool d)ácido carboxílico e aldeído e)cetona e éster
16 - (FEPECS DF/2010) Analise a fórmula estrutural da
curcumina, descrita a seguir:
O
O
HO
OH
O
OH
Essa substância é um pigmento natural, componente ativo
do açafrão da índia, utilizado na produção de caril em pó.
A curcumina possui propriedades anti-inflamatórias, é boa
para o fígado e atua na cura do câncer de esôfago.
Entre as funções orgânicas presentes na estrutura da
curcumina estão:
a) fenol, éter e aldeído; b)fenol, éter e cetona;c)álcool,
éster e aldeído; d) álcool, éster e ácido carboxílico;
e) ácido carboxílico, cetona e éster.
17 - (UFV MG/2009) Em relação à geometria das
moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a
alternativa CORRETA:
a) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,
quadrática plana.
b) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática
plana; C2H2, linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2,
linear.
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,
linear.
18 - (PUC RJ) A substância representada é conhecida
comercialmente como azoxistrobina e é muito utilizada
como fungicida em plantações de alho, amendoim e arroz,
no combate às pragas.
De acordo com a sua estrutura, é correto afirmar que
azoxistrobina possui as seguintes funções orgânicas:
a) éter e éster.
b) éster e cetona.
c) álcool e fenol.
d) aldeído e éter.
e) ácido carboxílico e amina.
19 - (UFG GO/2009) A teoria da repulsão por pares de
elétrons da camada de valência (VSEPR) é um modelo
para previsão da estrutura tridimensional das moléculas.
Considere as moléculas de NH3 e de H2O.
a) Determine suas geometrias moleculares, considerando
os pares de elétrons não-ligantes.
b) Estime os ângulos de ligação dos pares de elétrons
ligantes e justifique sua resposta.
20 - (UFMT/2009) A teoria da repulsão dos pares
eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central, pares
eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a
ficar tão afastados quanto possível. De acordo com essa
teoria, quais estruturas podem ser previstas para as
moléculas de SF6, PCl5, CH4, respectivamente?
a) tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica
b) octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica
c) bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica
d) tetraédrica, tetraédrica e octaédrica
e) octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal
21 - (IME RJ/2006) Um composto de fórmula molecular
AB5 é constituído por elementos que pertencem ao mesmo
período de um determinado gás nobre. Tal gás nobre
apresenta a mesma distribuição eletrônica que um íon de
um dado nuclídeo X. Sabe-se ainda que o nuclídeo X
contém 21 prótons, 21 elétrons e 24 nêutrons.
O elemento A é não-metálico e não pertence ao grupo dos
calcogênios. Nas CNTP, A encontra-se no estado sólido e
B existe como molécula diatômica.
Responda e justifique:
a) a que período os elementos A e B pertencem?
b) qual é a carga do íon do núclídeo X?
c) o composto AB5 é covalente ou iônico?
d) os elementos A e B pertencem a quais grupos ou
famílias?
e) qual é o nome do composto AB5?
f) qual é a forma geométrica do composto AB5,
considerando o modelo de repulsão dos pares de elétrons
da camada de valência?
g) quais são os orbitais híbridos necessários ao elemento
A para acomodar os pares de elétrons no arranjo
geométrico do item anterior?
GABARITO: 1) Gab:a) Amônia (piramidal), metano (tetraédrica),
dióxido de carbono (linear) e água (angular). b) Polares (amônia
e água), Apolares (metano e dióxido de carbono) 2) Gab: 3) Gab:
2
–2
–1 –1
C 4) Gab: 15 5) Gab:a)v = 8[A][B][C] b)1,2810 mol L s . 6)
Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: 13 9) Gab: E 10) Gab: A 11) Gab: C
12) Gab: E 13) Gab: A 14) Gab: D 15) Gab: C 16) Gab: B 17)
Gab: D 18) Gab:A 19) Gab: a)
Ambas são tetraédricas,
quando se considera os pares de elétrons não ligantes.
b) O ângulo da água é aproximadamente 105º e o da amônia é
aproximadamente 109º. Tal diferença se deve ao fato de a água
ter dois pares de elétrons livres, os quais têm maior intensidade
de repulsão entre si e empurram mais fortemente os pares
ligantes para mais próximos uns dos outros. 20) Gab: B 21) Gab:
a) A e B pertencem ao 3º período. b) X apresenta carga +3. c)
AB5 é covalente pela pequena diferença de eletronegatividade de
A e B. d)A família 5A ou grupo 15B  família 7A ou grupo 17.
e) AB5  pentacloreto de fósforo. f) AB5  bipiramidal ou
3
3
bipirâmide trigonal. g)A  apresenta hibridação sp d ou dsp .