Química - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA FARROUPILHA
PRÓ-REITORIA DE ENSINO
Rua Esmeralda, 430 – Faixa Nova – Camobi -97110-767 – Santa Maria – RS
Fone/FAX: (55) 3217 0625
E-Mail: [email protected]
Plano de Ensino
IDENTIFICAÇÃO
EIXO TECNOLÓGICO: Turismo, Hospitalidade e Lazer
CURSO: Técnico em Eventos Modalidade Integrado ao Ensino Médio
FORMA/GRAU:( X )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura
( ) tecnólogo
MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD
COMPONENTE CURRÌCULAR: Química
ANO / SEMESTRE: 2014
SEMESTRE ou ANO DA
TURMA: 2014
CARGA HORÀRIA
80 Horas
TURNO: M e T
TURMA: 10 e 11
DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS:
Alexander da Silva Machado
DIRETOR (A) DE ENSINO:
Maria Teresinha Verle Kaefer
DOCENTE:
Denis da Silva Garcia
EMENTA
Matéria e suas Transformações; Estrutura Atômica; Tabela Periódica; Ligações Químicas; Funções
Inorgânicas; Reações Químicas; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio
Ambiente.
OBJETIVOS
OBJETIVO GERAL DO CURSO:
Capacitar profissionais para o desenvolvimento das atividades ligadas à prática de organização e
promoção de eventos, compreendendo o setor em uma atividade rentável atrelada diretamente ao
setor de serviços atuante no segmento turístico.
OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR:
Proporcionar ao aluno do Ensino Médio conhecimentos e habilidades em Química, para oferecer
condições de entendimento do mundo físico e tecnológico no qual vive, observando a matéria e
suas possibilidades de transformação, buscando controlar estas transformações com ética e
responsabilidade.
METODOLOGIA
Procedimentos, Técnicas e Recursos: As aulas serão expositivas e eventualmente práticas,
aproveitando os conhecimentos prévios sobre os fenômenos observados no cotidiano. São
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utilizados o quadro branco, projetor multimídia e equipamentos diversos em laboratório de química
e laboratório de informática, cozinha e outros. O livro didático é utilizado principalmente para a
resolução de exercícios.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
1. Matéria e Energia
 Matéria: Composição e classificação;
 Representação dos constituintes da matéria: símbolos e fórmulas químicas;
 Fases da matéria: características macroscópicas. Mudanças de fases: energias envolvidas;
 Matéria e suas Propriedades físicas;
 Métodos comuns de separação e purificação de substâncias: filtração, decantação,
floculação, destilação, adsorção.
2. Estrutura Atômica
 Átomo: dos gregos a Dalton. Teoria atômica de Dalton;
 Partículas subatômicas fundamentais: elétrons, prótons e nêutrons;
 Número atômico e número de massa;
 Modelos atômicos: de Dalton a Rutherford/Böhr.
3. Tabela Periódica
 Histórico da tabela periódica. A tabela periódica atual: lógica de construção e usos;
 Propriedades dos elementos: tamanhos de átomos e íons; propriedades metálicas.
4. Ligações Químicas
 Formação de espécies poliatômicas: por que os átomos se ligam?
 Ligação covalente: compartilhamento de elétrons, energias envolvidas. Ligações
covalentes apolares e polares – eletronegatividade;
 Ligação iônica: interação de íons; energias envolvidas;
 Teoria de Lewis;
 Ligação metálica: elétrons deslocalizados;
 Tipos de ligação e as propriedades das substâncias.
5. Compostos Inorgânicos
 Ácidos e bases. Conceitos de Arrhenius. Forças de ácidos e bases. pH. Ácidos e bases
inorgânicas mais comuns: identificação, nomenclatura, propriedades, usos;
 Sais: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos;
 Óxidos: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos;
 Petróleo, gás natural e carvão: origem, refino, usos. Aspectos ambientais, econômicos e
sociais;
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 Ciclo da água na natureza.
6- Reações Químicas: aspectos qualitativos
 Definição;
 Representação: equações químicas, balanceamento;
 Número de mols.
7- Relações da química com as tecnologias, a sociedade e o meio ambiente
CRONOGRAMA DE CARGA HORÁRIA
Dias
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3
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JUL
AGO
SET
OUT
NOV
DEZ
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F = FERIADO
R –=RECESSO A= Avaliação
AVALIAÇÃO
Instrumentos a serem usados pelo docente (a):
A avaliação será feita considerando os indicadores qualitativos e quantitativos.
Serão considerados indicadores avaliativos qualitativos: atitudes como comprometimento,
assiduidade, participação, pontualidade, cumprimento dos prazos estabelecidos, respeito aos
colegas e professores, envolvimento durante as atividades propostas e o interesse pela busca do
saber. Nesta, o aluno receberá uma nota de 0 (zero) a 3 (três).
Serão considerados indicadores avaliativos quantitativos: Serão realizadas provas, trabalhos em
grupo ou individual, produções e atividades que terão notas de 0 (zero) a 7 (sete) e a nota semestral
quantitativa será a média aritmética dentre tais avaliações.
Critérios de avaliação:
A avaliação será ampla, contínua, gradual, dinâmica, cooperativa e cumulativa, assumindo, de
forma integrada, no processo de ensino-aprendizagem, as funções diagnósticas, formativa e
somativa, com preponderância dos aspectos qualitativos sobre os quantitativos.
Os resultados da avaliação do aproveitamento serão expressos em notas, com uma casa após a
virgula sem arredondamento. Nas disciplinas anuais o cálculo da nota final do período deverá ser
ponderada, tendo nota do primeiro semestre peso 4 (quatro) e do segundo semestre peso 6 (seis).
O resultado final de aprovação será:
 Nota 7,0 (sete), antes do Exame Final;
 Média mínima 5,0 (cinco), após o Exame final.
A média final da etapa terá peso 6,0 (seis). O Exame Final terá peso 4,0 (quatro). O estudante será
considerado “Aprovado” quando a média ponderada final, da etapa (peso 6,0) e do Exame Final
(peso 4,0), for igual ou superior a 5,0 (cinco).
RECUPERAÇÃO PARALELA:
A recuperação paralela acontece durante e após as aulas (monitorias), do turno de trabalho, sendo
convidados todos os estudantes, mas principalmente os que apresentam dificuldades em sala de
aula e aqueles que apresentam baixo aproveitamento nas avaliações. As atividades são
desenvolvidas de acordo com as dificuldades apresentadas. Também serão realizados trabalhos à
distância.
PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI)
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O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim ( X )Não ( )Colaboração
Articulação com os componentes
curriculares:_____________________________________________________________
Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente
Planejamento da realização das atividades não presenciais
BIBLIOGRAFIA
BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
FELTRE, R. Química Geral. Vol. 1, 7ª ed. São Paulo: Moderna, 2008.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química: na abordagem do cotidiano. Vol. 1, 5ª ed. São Paulo:
Moderna, 2009.
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química Geral. vol. 1. 14ed. São Paulo: Saraiva, 2009.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
Jones, Loretta; Jones, Loretta; Atkins, Peter; Atkins, Peter / BOOKMAN . Princípios De Química Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente - 5 ª Ed. - 2011
Burreson, Jay; Burreson, Jay; Le Couteur, Penny M.; Le Couteur, Penny M. / Zahar. Os Botões de
Napoleão - As 17 Moléculas que Mudaram a História. Zahar, 2011.
Vorderman, Carol / PUBLIFOLHA.Ciências Para Pais e Filhos. 2012.
BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO
OBSERVAÇÃO
Revisado em ___/___/2014
Por:________________________________
ASSINATURAS
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Docente:
Coordenação:
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Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso
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Denis da Silva Garcia
Supervisão Pedagógica:
Coordenação Geral de Ensino:
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Coordenação Geral de Ensino
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Pedagoga